教學設計:張俊

　　【版本信息】

　　人民教育出版社高中化學必修1。

　　【教學設計版本信息】

　　一、教學目標

　　教學目標確立思路（思維工具：AGO、APC、PMI）

　　首先，確立教學設計的整體目標。根據内容特點，計劃把本節課設計成實驗探究課，同時突出比較、歸納、分析、拓展等思維能力訓練。

　　其次，圍遶課標三維目標（知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀）設計要求，確立以下三個教學目標：

　　1.掌握濃硫酸的特性

　　2.進行“現象與本質”“量變與質變”唯物主義觀點的教育

　　3.通過實驗研究，激發學生的學習興趣，培養學生嚴謹求實、勇於創新的科學品質

　　二、備用思維工具

　　AGO、APC、PMI、CAF、FIP、比較、祛除。

　　三、教學步驟

　　（一）引入新課

　　展示濃硫酸、稀硫酸各一瓶（無標籤，試劑瓶大小一樣，酸的體積相同），怎樣識别？你能找到多少種方法？

　　（二）演示實驗一：取10g蔗糖放入小燒杯中，用2mL水調成糊狀，再加入1mL濃硫酸，用玻璃棒攪拌。觀察物質的顔色、體積變化并聞味。看到什麽現象？怎樣解釋相關現象？（思維工具：CAF）

　　總結、比較濃硫酸的吸水性、脱水性。

　　（三）演示實驗二

　　實驗現象化學方程式

　　把銅絲和濃硫酸共熱

　　把生成的氣體通過品紅液

　　 1.用CAF分析有關現象的原因

　　 2.APC、PMI、概念扇、FIP分析工業上用銅制取硫酸銅的最佳設計路綫。

　　 參考提示（圖1）

　　圖1制取硫酸銅方法

　　（四）學生閲讀課文内容，完成下列填空。（小組合作、討論、交流）

　　由於濃H2SO4有强氧化性，可使某些金屬如Fe、Al等表面因生成一層，阻止繼續跟濃H2SO4反應，這種現象稱爲“”。正因爲如此，常温時，常把濃H2SO4存放在。但若，(“鈍化”並非不反應，是因氧化而鈍化)則會反應。條件下，濃H2SO4可氧化絶大多數金屬(Au、Pt等除外)，但不産生。在Cu＋2H2SO4加熱CuSO4＋2H2O + SO2↑中， 被氧化，元素被還原，氧化劑是 ，還原劑是 ，該反應表現了濃硫酸的 性和  性。

　　總結濃硫酸的强氧化性

　　（五）課堂小結：

　　請同學設計區别濃硫酸和稀硫酸的簡單方法，看誰設計的方法多而最有創意。（思維工具：APC、比較）

　　參考提示（圖2）：

　　圖2濃硫酸、稀硫酸區别方法